在恒温条件下.有甲.乙两容器.甲容器为体积不变的密闭容器.乙容器为一个带有理想活塞(即无质量.无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器.两容器起始状态完全相同.都充入C气体.若发生可逆反应C.经一段时间后.甲.乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )A．平衡时C的转化率:乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＜乙C．平均反应速度:乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）

	A．	平衡时C的转化率：乙＞甲		B．	平衡时C的物质的量甲＜乙
	C．	平均反应速度：乙＞甲		D．	平衡时A的物质的量甲＞乙

分析甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲容器压强逐渐增大，而增大压强，平衡向逆方向移动，而乙容器中压强不变，甲与乙容器相比，甲中反应速率较大、平衡向着逆向移动，以此解答该题．

解答解：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲容器压强逐渐增大，而乙压强不变，
A．增大压强平衡向逆方向移动，C的转化率减小，则平衡时C的转化率：乙＞甲，故A正确；
B．增大压强平衡向逆方向移动，平衡时C的物质的量：甲＞乙，故B错误；
C．压强越大反应速率越大，则反应速率：甲＞乙，故C错误；
D．增大压强平衡向逆方向移动，则平衡时A的物质的量：乙＞甲，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学平衡及其影响因素，为高频考点，题目难度不大，本题注意从压强对平衡移动的影响的角度比较甲乙两个状态，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

相关题目

12．

“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃，双氧水的电子式为

．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O．方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1 B．$\frac{1}{2}$ C．2D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．
（2）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

13．在CaCl₂、MgI₂、K₂CO₃、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有（　　）

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用向上排空气法收集Na₂SO₃与浓硫酸反应生成SO₂
	B．	用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
	C．	除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
	D．	向含有CuCl₂的FeC1₃溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl₃溶液．

17．

X．Y、Z、M、N五种物质中，X、Y、Z中均含有钠元素，X和M都是常见的单质，N是水，它们之间具有如图所示的转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁△H＜0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂△H＜0　（II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率а₁=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃?）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO?）．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8HCN：K_a=4.9×10^-10H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

17．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①该反应在常温下不能自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填序号）
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂） d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3

①该反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是B（填序号）
A．此时水的转化率为71.4%
B．此时CO₂的体积分数为20.4%
C．若再向容器内通入5mol H₂O，则达到新平衡时，H₂O的转化率升高
D．若从容器内移走5mol H₂O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．

14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
	B．	形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
	C．	ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
	D．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

15．H、D、T、H⁺可以表示（　　）

	A．	四种不同元素		B．	化学性质不同的氢原子
	C．	氢元素的四种同位素		D．	氢元素的四种不同微粒

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