题目内容
6．按下列分类，填写相应的名称或化学式| 硫酸盐 | 硝酸盐 | ||
| Na2SO4 | NaNO3 | ||
| 钙盐 | CaSO4 | Ca（NO3）2 | CaCO3 |
分析 能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐，硝酸盐是指电离出的阴离子是硝酸根离子的盐，硫酸盐是指电离出的阴离子是硫酸根离子的盐，钙盐是指电离出的阳离子是钙离子的盐，据此回答．
解答 解：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐，硝酸盐是指电离出的阴离子是硝酸根离子的盐，硝酸钠、硝酸钙属于硝酸盐，硫酸盐是指电离出的阴离子是硫酸根离子的盐，硫酸钠、硫酸钙属于硫酸盐，钙盐是指电离出的阳离子是钙离子的盐，
硫酸钙，硝酸钙属于钙盐，碳酸钙属于钙盐，也属于碳酸盐，
故答案为：
| 硫酸盐 | 硝酸盐 | 碳酸盐 | |
| 钠盐 | Na2SO4 | NaNO3 | Na2CO3 |
| 钙盐 | CaSO4 | Ca（NO3）2 | CaCO3 |
点评 本题考查学生盐的分类知识，注意根据盐电离出的阳离子、阴离子可以将盐分为不同的类别，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
18．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应 | |
| B． | 用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液 | |
| C． | 用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正大于v逆．（大于，小于或者等于）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正大于v逆．（大于，小于或者等于）