Question

16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制取，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制取．现有含FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为40%．
（2）FeCl₂易被氧化，检验一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法（写出操作步骤、现象及结论）是①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化，如果不变红说明没有被氧化．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁；含FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，设FeCl₂和FeCl₃的物质的量分别为x、y，则$\frac{x+y}{2x+3y}$=$\frac{1}{2.4}$，解得x=1.5y，以此计算质量分数；
（2）被氧化后混有铁离子，利用KSCN检验；向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．

解答 解：（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制取，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制取．现有含FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，设FeCl₂和FeCl₃的物质的量分别为x、y，则$\frac{x+y}{2x+3y}$=$\frac{1}{2.4}$，解得x=1.5y，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为$\frac{y}{1.5y+y}$×100%=40%，
故答案为：盐酸（或氯化铁）；氯气；40%；
（2）FeCl₂易被氧化，检验一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法是①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化；如果不变红，说明没有被氧化．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化，如果不变红说明没有被氧化；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的检验及氧化还原反应判断，题目难度不大．