题目内容
4．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）| A． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行 |
分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
B．碳酸氢钠分解生成水；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；
D．制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出．
解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．氯气有毒，为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．某化学探究科研小组利用丙酮与溴在氯化氢做催化剂的条件下发生取代反应（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）来探究化学反应速率与反应物浓度的关系．如果化学反应速率v（Br2）用测定一定量的溴单质颜色消失所需要的时间来表示，在一定温度下，获得如下实验数据：
分析上述表格中的实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
| 实验 序号 | 初始浓度c/（mol•L-1） | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 1.60 | 0.40 | 0.0020 | 580 |
| ② | 3.20 | 0.40 | 0.0020 | 290 |
| ③ | 1.60 | 0.80 | 0.0020 | 290 |
| ④ | 1.60 | 0.40 | 0.0040 | 1160 |
| A． | 由①④实验对比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）减小 | |
| B． | 由②③实验对比，可以得出实验②和③的v（Br2）相等 | |
| C． | 由①③实验对比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大 | |
| D． | 由①②实验对比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 |
15．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．将等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | a大于0，P1小于P2 | |
| B． | M点H2O（g）的转化率为10% | |
| C． | M点化学反应速率大于N点 | |
| D． | 250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 KP=$\frac{9}{16}$ |
12．
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）
某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）：
回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶体A的化学式为NH4Cl；
（3）操作③的名称为在空气中灼烧；
（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
③将沉淀溶于稀H2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶体A的化学式为NH4Cl；
（3）操作③的名称为在空气中灼烧；
（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
③将沉淀溶于稀H2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液 | |
| B． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． | 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝 | |
| D． | 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 |
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3- | |
| C． | 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2- | |
| D． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42- |
13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应的离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| B． | 若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2气体，也可得到CO2 | |
| C． | HSO3-的水解程度大于其电离程度 | |
| D． | 各级电离常数：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3） |
1．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（ ）
| A． | pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 | |
| B． | 0.0l mol•L-1 的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液 | |
| C． | pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 | |
| D． | 0.010 mol•L-1的盐酸溶液与0.010 mol•L-1的氢氧化钡溶液 |