Question

13．足量NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后能产生CO₂气体，下列说法中正确的是（　　）

• A． 反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
• B． 若向Na₂CO₃溶液中通入足量的SO₂气体，也可得到CO₂
• C． HSO₃^-的水解程度大于其电离程度
• D． 各级电离常数：K₁（H₂SO₃）＞K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂SO₃）＞K₂（H₂CO₃）

Answer 1

分析 NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加热煮沸，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解程度，溶液显酸性，和碳酸钠反应生成二氧化碳生CO₂气体，说明亚硫酸氢根的电离程度大于碳酸，由此分析解答；

解答 解：A、亚硫酸氢根是多元弱酸根，所以反应的离子方程式：2HSO₃^-+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑+2SO₃^2-，故A错误；
B、亚硫酸的酸性强于碳酸，所以向Na₂CO₃溶液中通入足量的SO₂气体，也可得到CO₂，故B正确；
C、HSO₃^-的水解程度水于其电离程度，故C错误；
D、各级电离常数应是：K₁（H₂SO₃）＞K₂（H₂SO₃）＞K₁（H₂CO₃）＞K₂（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐溶液中 离子浓度变化分析，电离和水解的分析判断，应用强制弱是解题关键，题目难度中等．