题目内容


下列说法中正确的是    (    )

A．p区元素全部都是主族元素      

B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束    

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级     

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质


C


练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量银氨溶液，可证明生成了葡萄糖

B．淀粉与纤维素、葡萄糖与果糖均互为同分异构体

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－］＝Kw，存在等式［M＋］·［X－］＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(   )

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤           B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③           D．④＞③＞⑤＞②＞①

0.04 mol·L－1 HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中［CN－］＜［Na＋］，则下列关系中，正确的是(   )

A．［Na＋］＞［CN－］＞［H＋］＞［OH－］

B．［HCN］＋［CN－］＝0.04 mol·L－1

C．［Na＋］＝［CN－］＋［OH－］

D．［HCN］＞［Na＋］＞［CN－］

在以下性质的比较中，正确的是

       A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋            B．第一电离能:C < N < O

       C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2          D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）

       A．G是最活泼的非金属单质                           B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色                       D．M化学性质比较稳定

请回答下列问题：

（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

①基态砷原子的价层电子排布式为　      　，砷与硒的第一电离能较大的是       　．

②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为　       　．

（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　     　．

A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电

（3）CS2分子的键角是　     　．

（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判断金属B的价电子电子排布式　    　

（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式　    ；其基态原子有　   　种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　     　（填元素符号）

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)。

A．不是同分异构体  

B．分子中共平面的碳原子数相同 

C．均能与溴水反应  

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

设C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．同时增大                            B．同时减小

C．v1增大，v2减小                      D．v1减小，v2增大

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