请回答下列问题: (1)传统中药的砷剂俗称“砒霜 .请回答下列问题: ①基态砷原子的价层电子排布式为 .砷与硒的第一电离能较大的是． ②砷酸是一种三元中强酸.根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为． (2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是． A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电 (3)CS2分子的键角是． (4)A.B均为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请回答下列问题：

（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

①基态砷原子的价层电子排布式为　　，砷与硒的第一电离能较大的是　．

②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为　　．

（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　　．

A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电

（3）CS2分子的键角是　　．

（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ•mol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式　　

（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式　；其基态原子有　　种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　　（填元素符号）

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下列说法正确的是(　　)

A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油

B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．不同的单糖含有的官能团相同

D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析

在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl ΔH＞0

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl₂溶液，产生的现象为______________________________。

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。

下列说法中正确的是 ( )

A．p区元素全部都是主族元素

B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是(　　)

A．X为银，Y为Cu，a为AgNO₃溶液

B．X的电极反应式Ag^＋＋e^－—→Ag

C．电镀液的浓度减小

D．电解过程中溶液的pH值下降

如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为_________________________________________________极。

(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___________________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

________________________________________________________________________，

电极f上发生的反应为______________________________________________，

槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)。

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：

下列说法不正确的是(　　)。

A．氨可用作制冷剂

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用

C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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