在以下性质的比较中.正确的是 A．微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+ B．第一电离能:C < N < O C．分子中的键角:CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能:C-C < C=C < C≡C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋ B．第一电离能:C < N < O

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C

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下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是(双选)(　　)

A．装置①可制取少量蒸馏水

B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体

D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢

下列叙述正确的是(双选)(　　)

B．氯乙烯只有一种结构，而1,2－二氯乙烯有两种结构

D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种

在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl ΔH＞0

(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl₂溶液，产生的现象为______________________________。

(2)不断加热FeCl₃溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。

(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。

NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，下列说法错误的是( )

A.HSO₃^-的电离作用大于HSO₃^-的水解作用

B.HSO₃^-的电离作用小于HSO₃^-的水解作用

C.HCO₃^-的电离作用大于HCO₃^-的水解作用

D.HCO₃^-的电离作用小于HCO₃^-的水解作用

下列说法中正确的是 ( )

A．p区元素全部都是主族元素

B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为_________________________________________________极。

(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___________________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

________________________________________________________________________，

电极f上发生的反应为______________________________________________，

槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)。

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

[H₂]/mol·L^－1	[Cl₂]/ mol·L^－1	v/mol·L^－1·s^－1

1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是(　　)

A．m＝1、n＝1 B．m＝、n＝

C．m＝、n＝1 D．m＝1、n＝

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