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17．用氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：2H2+4OH--4e-═4H2O，该电池总反应的方程式为O2+2H2=2H2O．

分析 氢氧燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即得电池反应式．

解答 解：氢氧燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则正极、负极、电池反应式分别为O2+2H2O+4e-=4OH-、2H2+4OH--4e-═4H2O、O2+2H2=2H2O，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2=2H2O．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，如果是酸性条件下，则负极上生成氢离子，正极上生成水．

练习册系列答案
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7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出
B．溶液中Na+数目减少，有H2放出
C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-数目增大，有H2放出
8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，排除CO32-离子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除NO3-离子的存在．
（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+离子的存在．
（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．证明Ba2+离子的存在，又排除SO42-离子的存在．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．
5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO（NH2）2]中选择适当的物质填空（填序号）：
常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可补充的物质是①；农村用作絮凝剂来净化水是③．
（2）粒子的结构示意图为它的电子数为11，在化学反应中容易失去1 个电子成为Na+ （离子符号）
12．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸
2．10mL 0.1mol/L KI与10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3
4．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题，电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因明矾电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质
Ⅱ．锂离子电池由于轻便，比能量大等优点，称为当今社会最为常见的电池，其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产，试结合生产流程回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率，气体X的化学式为NH3
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
1．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2
2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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