题目内容
将105g Na2O和Na2O2的混合物跟147g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中的质量分数为50%，试分别写出Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少克？
考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
专题：
分析：设Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=105，由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧气为0.5xmol，进而计算反应后溶液的质量，再根据NaOH溶液的质量分数列方程，联立方程计算x、y的值，再根据m=nM计算Na2O2和Na2O的质量．
解答：
解：Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，
设Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：78x+62y=105，
由钠原子守恒，可知生成的NaOH为2（x+y）mol，
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成的氧气的物质的量为：为0.5xmol，
故反应后溶液的质量为：105g+147g-0.5xmol×32g/mol=（252-16x）g，
则：2（x+y）×40=（252-16x）×50%，
联立方程解得：x=y=0.75，
Na2O2的质量为：0.75mol×78g/mol=58.5g，
Na2O的质量为：0.75mol×62g/mol=46.5g，
答：Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，混合物中Na2O2的质量为58.5g，Na2O的质量为46.5g．
设Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：78x+62y=105，
由钠原子守恒，可知生成的NaOH为2（x+y）mol，
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成的氧气的物质的量为：为0.5xmol，
故反应后溶液的质量为：105g+147g-0.5xmol×32g/mol=（252-16x）g，
则：2（x+y）×40=（252-16x）×50%，
联立方程解得：x=y=0.75，
Na2O2的质量为：0.75mol×78g/mol=58.5g，
Na2O的质量为：0.75mol×62g/mol=46.5g，
答：Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，混合物中Na2O2的质量为58.5g，Na2O的质量为46.5g．
点评：本题考查混合物反应的有关计算、钠化合物的性质等知识，题目难度中等，正确计算反应后溶液质量为解答关键，试题侧重考查学生分析计算能力．
练习册系列答案
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