题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、吸热反应都需加热才能发生 |
| B、在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡状态的判断,电解原理
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：A、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
B、电镀时，被镀金属应作阴极；
C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
D、有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态．
B、电镀时，被镀金属应作阴极；
C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
D、有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态．
解答：
解：A．有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故A错误；
B．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；
C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
D．有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态，故D错误，
故选C．
B．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故B错误；
C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
D．有些反应是反应前后气体体积没有变化的反应，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的压强一直未发生变化，故压强不变，不能证明达到了平衡状态，故D错误，
故选C．
点评：本题考查反应热与反应条件的关系、电镀原理、化学反应平衡状态的判断等，难度不大．
练习册系列答案
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