题目内容
19．下列离子方程式中不正确的是（ ）| A． | FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| C． | 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O | |
| D． | 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+═I2+2H2O |
分析 A．少量氯气，只氧化亚铁离子；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．
解答 解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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10．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（ ）
| A． | 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 | |
| B． | 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+ | |
| C． | MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 | |
| D． | 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 |
．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$
+H2，下列说法正确的是（ ）
$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的类型为消去反应 | |
| B． | 乙苯的同分异构体共有三种 | |
| C． | 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 | |
| D． | 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 |
4．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
11．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | O2 | C． | H2O | D． | NH4NO3 |
8．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
| A． | 化学与生活 ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ③干冰用于人工降雨 | |
| B． | 化学与环境 ①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 | |
| C． | 化学与安全 ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 | |
| D． | 化学与健康 ①人体缺铁会引起贫血 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③食用蔬菜和水果来补充维生素 |
9．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
| 物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
| 电离常数 （25℃） | Ka1=4.4×10-7 | Ka=3×10-8 | Ka=6.3×10-13 |
| Ka2=4.7×10-11 |
| A． | NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| C． | NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓ | |
| D． | NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓ |