题目内容

7．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：

（1）A的原子结构示意图为．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）
A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用离子符号表示）
（3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化学式表示
（4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物中所含化学键类型是离子键和非极性共价键．

分析 由元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；D为Al；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为过氧化钠．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA，
故答案为：；第3周期ⅢA；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是HF；
A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-，
故答案为：HF；Na+＜F-＜O2-；
（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
 （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为过氧化钠，含离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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ABC
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沼气主要成分
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（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为．
（3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl．
18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$LiB．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3
C．O2和O3D．CH4和CH3-CH3
15．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）
C．分子式为C9H10O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成CO2气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有6种
D．分子中的所有原子有可能共平面
2．下列对有机化合物性质的叙述错误的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
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12．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（　　）
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19．下列离子方程式中不正确的是（　　）
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16．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
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17．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O．与酸反应生成的一种酯的分子式为C31H56O2．生成这种酯的酸是（　　）
A．C6H5CH2COOHB．C6H5COOHC．C6H13COOHD．C7H15COOH

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