Question

4．标准状况下，将二氧化氮和氧气按4：1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，发生反应的方程式可看作：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{28}$mol/L．

Answer 1

分析 设出二氧化氮和氧气的体积，NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式计算．

解答 解：设混合气体中含有标准状况下4VLNO₂，1VLO₂，则烧瓶的体积为5VL，反应后烧瓶中会充满溶液，则溶液体积为5V，
       4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
   $\frac{4V}{22.4}$mol               $\frac{4V}{22.4}$mol
c（HNO₃）=$\frac{\frac{4V}{22.4}}{5V}$mol/L=$\frac{1}{28}$mol/L；故答案为：$\frac{1}{28}$mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与标准状况下的气体摩尔体积之间的转化关系．