Question

9．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　）

物质	H2CO3	HClO	HAlO2
电离常数 （25℃）	Ka1=4.4×10-7	Ka=3×10-8	Ka=6.3×10-13
	Ka2=4.7×10-11

• A． NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． NaAlO₂溶液中加入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
• D． NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 依据电离常数大小判断酸性强弱，H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-＞HAlO₂，依据强酸制备弱酸规律结合反应物用量对产物影响解答．
因为次氯酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应，无论二氧化碳量多少，反应都生成碳酸氢钠和次氯酸；
因为偏铝酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氢根离子，所以偏铝酸钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，继续通入二氧化碳，二氧化碳与生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子．

解答 解：A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO₂反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，
故A正确；
B．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO₂反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO₂溶液中加入过量CO₂，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故C正确；
D．碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO₂溶液中加入过量CO₂，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，依据图表准确判断酸性强弱、明确强酸制备弱酸规律是解题关键，题目难度中等．