若NA表示阿伏加德罗常数.下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是( )A．100毫升的溶液中含有Mg2+.Cl-总数为0.3NAB．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD．1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl₂溶液的说法正确的是（　　）

	A．	100毫升的溶液中含有Mg²⁺、Cl^-总数为0.3N_A
	B．	100毫升的溶液中含有Mg²⁺数目是0.1N_A
	C．	1升溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol/L
	D．	1.5升溶液中含有Cl^-的浓度是4.5mol/L

分析 A．根据m=cV计算出100mL该溶液中含有氯化镁的物质的量，然后可计算出含有的镁离子、氯离子的说明；
B．根据氯化镁的物质的量计算出含有镁离子的物质的量及数目；
C．镁离子的浓度取决于氯化镁的浓度，与溶液体积大小无关；
D．氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与氯化镁的浓度有关．

解答解：A．100mL 0.3mol/L的MgCl₂溶液中含有氯化镁的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁离子、0.06mol氯离子，总共含有镁离子、氯离子的总物质的量为0.09mol，含有Mg²⁺、Cl^-总数为0.09N_A，故A错误；
B．100mL 0.3mol/L的MgCl₂溶液中含有氯化镁的物质的量为0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁离子，含有Mg²⁺数目是0.03N_A，故B错误；
C．0.3mol/L的MgCl₂溶液中镁离子浓度为0.3mol/L，故C正确；
D．0.3mol/L的MgCl₂溶液中氯离子的浓度为：0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．

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12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到多种物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．

13．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（　　）

	A．	铜片作正极		B．	正极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	溶液中的H⁺移向正极		D．	锌片作负极，锌发生还原反应

10．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（　　）

	A．	乙醇的分子式为C₂H₅OH		B．	乙酸乙酯难溶于水
	C．	乙醇可用作燃料		D．	加热可以使蛋白质变性

7．下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

①写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂
②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进．（填“a”或“b”）
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是A；
A．碱石灰B．浓硫酸C．氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；
⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满．

14．酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₀H₁₄O₄
	B．	可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
	C．	含有的官能团有羟基、酯基
	D．	1 mol该物质可与H₂和溴水发生反应，消耗H₂和Br₂的最大值分别为10 mol 和4 mol

11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

（1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）₃，H是BaSO₄．
（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反应②的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
	B．	从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
	C．	利用海水制取精盐不涉及化学反应
	D．	海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

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