题目内容
10．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（ ）| A． | 溴挥发了 | B． | 发生了取代反应 | C． | 发生了萃取 | D． | 发生了加成反应 |
分析 苯和溴水不反应，苯苯溶于水，溴易溶于苯，溶液分层，以此解答该题．
解答 解：由于苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键，分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，
没有催化剂存在，且必须是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不发生取代反应；
将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，根据相似相容原理，溴单质易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，发生的是萃取作用，
故选C．
点评 本题考查了苯的结构和化学性质，为高频考点，题目难度不大，注意掌握苯的结构及性质，明确溴和苯反应，必须存在催化剂，且必须使用液溴，不能使用溴水．
练习册系列答案
相关题目
17．下列各物质只用水不能将其鉴别出来的是（ ）
| A． | CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末 | B． | CuSO4、（NH4）2SO4、Na2SO4三种粉末 | ||
| C． | 汽油、乙醇、四氯化碳三种液体 | D． | NaOH、NH4NO3、NaCl三种晶体． |
18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 | |
| B． | 电流方向是从锌片经导线流向铜片 | |
| C． | 锌片是正极，铜片上有气泡产生 | |
| D． | 电解液的酸性逐渐增强 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
15．
图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| Date：2015.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Zn极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol． ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ |
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NA | |
| B． | 100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA | |
| C． | 1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L | |
| D． | 1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L |
19．
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是（ ）
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是（ ）| A． | 铜是负极，锌为正极 | |
| B． | 铜表面产生大量气体 | |
| C． | 正极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应 | |
| D． | 导线中电子的流向是：Cu→Zn |
20．下列实验操作方法正确的是（ ）
| A． | 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 | |
| B． | 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 | |
| C． | 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯 | |
| D． | 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定 |