Question

14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． v （X）_正=v （X）_逆=0
• B． v （X）：v （Y）=l：2
• C． 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
• D． 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

Answer 1

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．

解答 解：A、反应达到平衡时，v （X）_正=v （X）_逆≠0，是一种动态平衡，故A错误；
B、反应进行到任意状态，速率之比等于物质前边的系数之比，所以v （X）：v （Y）=l：2的状态不一定平衡，故B错误；
C、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故C正确；
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v_正（X）=2v_正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
故选C．

点评 在利用速率判断平衡时，必须有v_正和v_逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比，题目难度不大．