题目内容

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族

分析 A．ⅡA族等元素也可以形成碱；
B．L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期；
C．He原子核外电子数为2；
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和一个零族．

解答 解：A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；
B．L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故B正确；
C．He原子核外电子数为2，故C错误；
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和一个零族，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．

练习册系列答案
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12．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是：取代反应；
（2）F的结构简式为．
（3）写出C与银氨溶液共热（即第①步）的化学方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）化合物D不能发生的反应有③⑤（填序号）．
①加成反应　　②取代反应③消去反应　　④氧化反应⑤水解反应
（5）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．
13．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（　　）
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
C．对含SO 2、NO 2的废气处理后再排空
D．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
10．请你书写出以下反应的离子方程式：
（1）用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
（2）用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
（3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
17．下列试剂保存方法正确的是（　　）
A．氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中
B．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中，并置于阴凉处
7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
A．“另一种反应物”一定具有还原性B．“另一种反应物”一定只具有氧化性
C．2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HClD．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．v （X）正=v （X）逆=0
B．v （X）：v （Y）=l：2
C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22sp5D．1s22s22p63s23p4
12．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（　　）
A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物
B．B元素可形成多种同素异形体
C．C元素存在多种核素
D．D的氧化物是两性氧化物

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