题目内容
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有C-H键1.5NA |
| B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA |
| C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA |
| D、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下甲醇的状态不是气体判断；
B、根据标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算其物质的量分析；
C、根据电子守恒计算出1molS反应生成二氧化硫的电子数；
D、根据氯酸钾中阴离子的物质的量计算出带有的电荷数．
B、根据标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算其物质的量分析；
C、根据电子守恒计算出1molS反应生成二氧化硫的电子数；
D、根据氯酸钾中阴离子的物质的量计算出带有的电荷数．
解答：
解：A、标准状况下，甲醇不是气体，无法计算11.2L甲醇的物质的量，故A错误；
B、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
C、1molS完全燃烧生成了1mol二氧化硫，转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；
D、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故D正确；
故选D．
B、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
C、1molS完全燃烧生成了1mol二氧化硫，转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；
D、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态是否是气体，只有气体才能够使用气体摩尔体积．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
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[2012?济南调研]下列实验操作中，可以达到预期目的是（ ）
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