Question

已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：5
• B、若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol
• C、每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为4mol
• D、O₂是氧化剂，S₂O₃^2-和Fe²⁺是还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂，Fe²⁺、S₂O₃^2-为还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（1+2）=1：3，故A错误；
B．若有2molFe²⁺被氧化，由电子守恒可知，则被Fe²⁺还原的O₂为

2mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.5mol，故B正确；
C．每生成1molFe₃O₄，有1mol氧化剂参加反应，由O元素的化合价变化可知转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故C正确；
D．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂，Fe²⁺、S₂O₃^2-为还原剂，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．