亚硝酸既可作氧化剂又可作还原剂.它在反应中做氧化剂时.可能生成的产物是 A. N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）

A、 N2 B、N2O3 C、HNO3 D、NO2

练习册系列答案

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反应速度v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=K()m()n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定。

(mol·L-1)	(mol·L-1)	v (mol·L-1·s-1)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=1，n= D．m=，n=1

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是　。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向　方向移动。

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

　 A、O2 　 B、CH4 　　 C、CO2 　 D、SO2

下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、熟石灰、白磷

C、干冰、铜、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

从2L 物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）

A．物质的量浓度为0.1mol／L B．物质的量浓度为1mol／L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：

A__________，B__________，C__________，D__________，

（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________________。

在恒温容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定达平衡状态的是

A．混合气的压强不变 B．混合气的体积不变

C．混合气的密度不变 D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

⑶请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

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