题目内容
从2L 物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
A．物质的量浓度为0.1mol／L B．物质的量浓度为1mol／L
C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol
A
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比
的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为
| 温度/℃ | 压强/kPa | Z的质量分数 |
| 200 | 101 | 0.40 |
| 300 | 101 | 0.48 |
| 400 | 202 | 0.52 |
| 400 | 303 | 0.52 |
A．3X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH＜0
B．X(g)＋3Y(g)
4Z(g) ΔH＞0
C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0
D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
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C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
时间（s）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= 。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
A.增大N2O4起始浓度 B.向混合气中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。
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（1）氧化剂 ， 还原剂 
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之 比 
（4）当生成28gN2时， 被氧化的物质的质量是 g。．
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）