在一定条件下.xA + yBzC.达到平衡.试填写下列空白: ⑴若A.B.C都是气体.减压后向逆反应方向移动.则x.y.z之间的关系是 . ⑵已知C是气体.且x+y＝z.加压时平衡如果发生移动.则平衡必向方向移动. ⑶若B.C是气体.其他条件不变时增加A的用量.平衡不移动.则A的状态为 . ⑷加热后C的百分含量减少.则正反应是反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是　。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向　方向移动。

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　　。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）

1）x+y>z （2）逆反应（3）固体或纯液体（4）放热

练习册系列答案

相关题目

已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（　　）

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1

下列各项与反应热的大小无关的是（）

A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少

C.反应物的性质 D.反应的快慢

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol

已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol

Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol

Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

则ΔH3的值是 ( )

A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

100

C（N2O4）

0.20

0.10

C（NO2）

0.00

0.12

0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。

（3）该反应的平衡常数表达式K= 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。

A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施

A.增大N2O4起始浓度 B.向混合气中通入NO2

C.使用高效催化剂 D.升高温度

(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）

A、 N2 B、N2O3 C、HNO3 D、NO2

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。（填字母编号）

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol

2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g) ΔH＝+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：。

（3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：

① 温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

② 该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。

③ 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。

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