题目内容

11．可持续发展需要加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．下面是4位同学对一些废旧物品按其主要成份进行的分类，其中错误的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、合称物是经过人为加工而得到的物质；
B、铝是金属单质；
C、合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料；
D、报纸的主要成分为纤维素；

解答 解：A、橡胶大多是通过聚合反应合成的，故旧橡胶轮胎属于合成物，故A正确；
B、铝制易拉罐，属于金属材料，故B正确；
C、废旧玻璃酒瓶，是硅酸盐材料，不属于合成材料，故C错误；
D、废旧报纸的成分主要是纤维，属于有机物，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了物质简单分类的知识，根据分类的标准，对常见的物质会进行分类．

练习册系列答案
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1．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（　　）
A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：92
2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）．
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp3的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是NCl3、PCl3（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形．
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为sp3d杂化．
（4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为C3N4．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为3.11g．cm-3（结果精确到小数点后第2位．）
19．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．
可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BDE；
A．电能全部转化为化学能      B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动      D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E．电解后CuSO4溶液浓度减小   F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
3．某校化学兴趣小组的同学对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
牙膏品牌青蛙儿童牙膏佳洁士盐白牙膏中华透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
请回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；
（2）青蛙儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）从摩擦剂成分考虑，向佳洁士盐白牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可以观察到的现象是有气体生成，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）中华透明牙膏摩擦剂二氧化硅是工业制备晶体硅的原料．工业制备晶体硅的反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．
20．含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）
A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375C．p=0.125D．n2=0.30
15．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氨气分子的电子式：
C．Cl-离子的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++${SO}_{4}^{2-}$

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