题目内容
电化学在工业生产中有广泛应用．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生
负极：
（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
考点：探究铁的吸氧腐蚀
专题：
分析：（1）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
解答：
解：（1）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：酸；2H++2e-═H2↑．
故答案为：吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：酸；2H++2e-═H2↑．
点评：铁发生腐蚀类型可根据试管内液面的变化确定，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件来分析解答，难点是电极反应式的书写．
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A、
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B、
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C、
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D、
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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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B、
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