题目内容

已知元素R有某种核素的离子Rx+，该离子核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为（　　）
A、
 
Y
Z
R
B、
 
Y+Z
Z
R
C、
 
Y+Z
X+Z
R
D、
 
X+Y+Z
X+Z
R
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数．
解答： 解：化合物中R元素的微粒的质子数=Z+X，质量数=质子数+中子数=Z+X+Y，所以该同位素的符号是
 
X+Y+Z
X+Z
R，
故选D．
点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子间数目关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称
 
、
 
、
 
．
（2）C在元素周期表中的位置是
 
．
（3）B的原子结构示意图为
 
，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为
 
＞
 
（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A
 
C．
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

经红外光谱测定，A的结构中存在C=O双键和C-O单键，但分子中不含有结构的基团，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
①ROH+HBr（氢溴酸）
△
RCHO+R′CHO
②
（1）请确定并写出甲的分子式
 
；写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式
 
；
①与甲同类 ②能发生应银镜反应
（2）E→F 的反应类型为
 
；
（3）A的结构简式为
 
；G 的结构简式为
 
；
（4）B→D的反应化学方程式为
 
；
（5）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式
 
．
短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7．不属于这三种元素的是（　　）
A、SB、OC、ND、P
某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离．其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：
 
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1+B：
 
．
溶液2+C：
 
．
下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
A、往氨水中滴加酚酞
B、往稀硫酸中通入氨气
C、往品红溶液中通人足量二氧化硫气体
D、氯气通入淀粉碘化钾溶液中
电化学在工业生产中有广泛应用．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
（1）若试管内液面上升，发生
 
腐蚀，电极反应
负极：
 
；正极：
 
．
（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
 
性，正极的电极反应为：
 
．
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
 
．
（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式
 
．
（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是
 
．
（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
 
．
能将NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四种溶液一步加以区别（可以加热）的试剂为（　　）
A、BaCl2
B、Ba（NO3）2
C、Ba（OH）2
D、AgNO3

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