Question

19．医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备．工艺流程如图：

①洗涤Na₃H₂IO₆沉淀时，主要是除去氯化钠．
②硝酸酸化得到的另一盐类副产物为NaNO₃（写化学式）．
③写出氧化过程中发生反应的离子方程式I₂+2OH^-+7Cl₂═2H₂IO₆^3-+14Cl^-+8H₂O．

Answer 1

分析 ①单质碘与氯气、氢氧化钠反应：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O，洗涤是除去沉淀上附着的杂质；
②硝酸酸化时生成硝酸钠和高碘酸钠；
③根据化学方程式书写．

解答 解：①单质碘与氯气、氢氧化钠反应：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O，洗涤是除去沉淀上附着的杂质，由方程式可知，杂质为NaCl，所以洗涤Na₃H₂IO₆沉淀时，主要是除去氯化钠；
故答案为：氯化钠；
②硝酸酸化时生成硝酸钠和高碘酸钠，所以硝酸酸化得到的另一盐类副产物为硝酸钠；
故答案为：NaNO₃；
③单质碘与氯气、氢氧化钠反应：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O，则其离子方程式为：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O；
故答案为：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O．

点评 本题考查了物质的制备流程，题目难度不大，注意分析物质的制备流程是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力．