题目内容
14．一定条件下对反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）| A． | 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB | |
| B． | 容器内3种气体共存 | |
| C． | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
| D． | 容器中各组分的体积分数不变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB，都说明是正反应的方向，故A错误；
B、只要反应发生就是3种气体共存，不一定平衡，故B错误；
C、速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，故C错误；
D、容器中各组分的体积分数不变，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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5．下列有关电池的说法，不正确的是（ ）
| A． | 智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| B． | 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| C． | 铅蓄电池中，Pb02做负极 | |
| D． | 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 |
5．在120℃时，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）
| A． | 1700kJ | B． | 850kJ | C． | 425kJ | D． | 560kJ |
．
9．下列实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| B． | 用图②装置探究温度对平衡移动的影响 | |
| C． | 用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 | |
| D． | 用图④装置测定反应速率 |
H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）