题目内容
氯化铁水解的离子方程式为
Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+
，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解
抑制氯化铁的水解
；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
、把FeCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3
Fe2O3
．分析：氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；因氯化氢易挥发，所以把FeCl3 溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
解答：解：FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
在配制FeCl3的溶液时，滴加少量盐酸，防止Fe3+水解；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；
FeCl3为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸易挥发，FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+；抑制氯化铁的水解；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，
导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；Fe2O3；
在配制FeCl3的溶液时，滴加少量盐酸，防止Fe3+水解；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；
FeCl3为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸易挥发，FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+；抑制氯化铁的水解；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，
导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；Fe2O3；
点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，题目难度不大．
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