题目内容
(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中.充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡;水的电离平衡;溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度;
(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;
(4)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,饱和溶液中的溶度积是常数,只随温度变化;依据溶度积分别计算.
故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3+H2O?H2CO3+OH-,电离平衡为:HCO3-?H++CO32-;水的电离平衡,H2O?H++OH-;溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度;
故答案为:HCO3+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-;H2O?H++OH-;HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性;
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解,NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:盐酸,Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C(Ag+)?C(Cl-),通过计算分别得到:①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,氯离子浓度=
1.8×10-10 |
0.2 |
故答案为:②①④③;9×10-10;6.0×10-10.
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