Question

（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向　       移动，OH^－的浓度         

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向          移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的悬浊液中加入NH₄Cl溶液，现象                         ，原

因为                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）H₂A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）Na₂A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质

的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ）（1）右  减小  左  有刺激性气体产生 

（2）Fe³⁺  + 3H₂OFe(OH)₃  + 3H⁺  、 CaCO₃ + 2H^＋ === Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑ 

碳酸钙消耗H⁺ ,促进氯化铁的水解，使水解产物　Fe(OH)₃大量生成,形成红褐色沉淀 [来源:]

（3）浊液逐渐溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH)₂ (S)  Mg^2＋ (aq)+2OH^－ (aq) ,加入NH₄Cl溶液会发生OH^- +NH₄⁺=NH₃·H₂O  ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解

（Ⅱ）（1）强电解质  

（2）碱性    A^2-+H₂OHA^-+OH^- 

(3)酸性  HA^-H⁺+ A^2-

（4）＜   因H₂A第1步电离产生的H⁺抑制HA^-的电离 

（5）c(Na^＋)＞c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

【解析】