题目内容
下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A、2SO2+O2
| |||
| B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |||
| C、SO2+H2O?H2SO3 | |||
| D、SO2+CaO═CaSO3 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：酸性氧化物与水反应生成对应的酸；
与碱反应只生成盐和水；
与碱性氧化物反应生成盐．
与碱反应只生成盐和水；
与碱性氧化物反应生成盐．
解答：
解：A．二氧化硫与氧气生成三氧化硫，体现二氧化硫的还原性，故A选；
B．二氧化硫与氢氧化钠反应只生成盐和水，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B不选；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C不选；
D．氧化钙为碱性氧化物，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故D不选；
故选：A．
B．二氧化硫与氢氧化钠反应只生成盐和水，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B不选；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C不选；
D．氧化钙为碱性氧化物，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故D不选；
故选：A．
点评：本题考查了酸性氧化物的性质，明确酸性氧化物的概念及其性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 |
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D、结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
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| C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）；△H＜0（正反应为放热反应）．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（假设反应温度不变）（ ）
| A、10s | B、大于10s |
| C、小于10s | D、无法判断 |
食品，大气，工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（ ）
| A、滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 |
| B、沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤，过滤，干燥，称重以测定大气中SO2的浓度 |
| C、氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 |
| D、石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 |
决定化学反应速率的大小的根本原因是（ ）
| A、温度与压强 |
| B、反应物的浓度 |
| C、参加反应的各物质的性质 |
| D、催化剂的加入 |
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A、1s22s22p63s23p1 |
| B、1s22s22p1 |
| C、1s22s22p3 |