Question

将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，试计算：电池中产生氢气的体积（标准状况下）．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑，开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，则溶解的Zn为65g-52g=13g，结合电池反应计算．

解答： 解：开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，则溶解的Zn为65g-52g=13g，
设生成氢气的体积为V，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑，
65g              22.4L
13g                V

65g

13g

=

22.4L

V

，
解得V=4.48L，
答：电池中产生氢气的体积为4.48L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的电池反应及溶解的Zn的质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．