Question

6．把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5molCO₂，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6LH₂，该醇可能是（　　）

• A． CH₃CH₂OH
• B． CH₃CH₂CH₂OH
• C． CH₃OH
• D． CH₃CH₂CH（CH₃）OH

Answer 1

分析 1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol CO₂，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为$\frac{1.5mol}{0.5mol}$=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H₂，生成氢气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故该醇中-OH数目为：$\frac{0.25mol×2}{0.5mol}$=1，故该醇为丙醇，据此进行判断．

解答 解：1mol该饱和醇分成两等份，则每份的物质的量为0.5mol，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO₂，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为$\frac{1.5mol}{0.5mol}$=3，
所以该饱和一元醇为丙醇，
故选B．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．