氢氧燃料电池已用于航天飞机.这种电池在使用时以30% KOH溶液为电解质溶液:据此作出判断.下列说法中正确的是( )A．O2在负极发生还原反应.且电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-B．放电后KOH溶液的浓度将减小C．当有22.4L的H2参加反应时.电解质溶液中将通过2mol电子D．供电时的总反应的化学方程式为:2H2+O2 $\f 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．氢氧燃料电池已用于航天飞机，这种电池在使用时以30% KOH溶液为电解质溶液：据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	O₂在负极发生还原反应，且电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	放电后KOH溶液的浓度将减小
	C．	当有22.4L（标准状况下）的H₂参加反应时，电解质溶液中将通过2mol电子
	D．	供电时的总反应的化学方程式为：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O

分析氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，据此分析．

解答解：A、O₂在正极发生还原反应，且电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，所以生成水，则KOH溶液的浓度将减小，故B正确；
C、通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，所以当有22.4L（标准状况下）的H₂参加反应时，转移电子为2mol，但电子不经过电解质溶液，故C错误；
D、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，不需要条件，故D错误．
故选B．

点评本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．

练习册系列答案

6．把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5molCO₂，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6LH₂，该醇可能是（　　）

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃OH

CH₃CH₂CH（CH₃）OH

3．在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为（　　）

10．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）

（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C₇H₈．
（2）

中官能团的名称为酚羟基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是

；
（4）反应④的化学方程式为n

$\stackrel{一定条件下}{→}$

+（n-1）H₂O；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应．
（6）请写出以A为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．M是生产某新型有机物的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，分子模型如图所示

（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
拟从芳香烃

出发来合成M，路线如下：

已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．
（1）根据分子结构模型写出M的结构简式

．
（2）写出⑤反应类型消去反应．
（3）D中含氧官能团的名称羟基和醛基，E的结构简式

．
（4）写出反应⑥的化学方程式

（注明反应条件）．

7．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的离子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

4．下列五种物质中 ①Ne ②HI ③H₂O₂④KOH ⑤Na₂O ⑥Na₂O₂，只存在极性键的是②，既存在非极性键又存在离子键的是⑥，不存在化学键的是①；（填写序号）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素都属于纯净物		B．	金属氧化物都是碱性氧化物
	C．	食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐		D．	酸性氧化物不一定与水反应生成酸

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