实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液.发现取量过多.又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu(NO3)2溶于水.可将含有Cu(NO3)2的废液倒入水槽中.再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时.浓硫酸溶于水后.应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时.应将蒸发皿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的K₂CO₃溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Cu（NO₃）₂溶于水，可将含有Cu（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
	D．	用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

分析 A．过量的药品应该回收处理，但Na、K除外；
B．实验后的废液应该回收处理；
C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；
D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热．

解答解：A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；
B．硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；
C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；
D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，侧重基本操作、实验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，因为Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放置在原瓶中，为易错点．

练习册系列答案

星空初中假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体[	无色液体
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
（2）A中反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

9．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：C₉H₂₀+14O₂=9 CO₂+10H₂O
（2）固体电解质里的O^2-的移动方向是：向负极移动；向外电路释放电子的电极是：负极；该电池正极反应的反应式是：O₂+4e^-=2O^2-；该电池负极反应的反应式是：C₉H₂₀+28O^2--56e^-=9CO₂+10 H₂O．

6．把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5molCO₂，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6LH₂，该醇可能是（　　）

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃OH

CH₃CH₂CH（CH₃）OH

13．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体．分解方程式为 4A=B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（　　）

3．在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为（　　）

10．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）

（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C₇H₈．
（2）

中官能团的名称为酚羟基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是

；
（4）反应④的化学方程式为n

$\stackrel{一定条件下}{→}$

+（n-1）H₂O；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应．
（6）请写出以A为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

7．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的离子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

8．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（　　）

	A．	当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
	B．	当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
	C．	当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
	D．	当K闭合后，A、B装置中pH均变大

试题分类