题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

分析 A．浓硫酸与锌反应不生成氢气；
B．加入氯化钾，不参加反应；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；
D．化学能可转化为热能．

解答 解：A．如为98%的浓硫酸与锌反应，则不生成氢气，故A错误；
B．化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不动，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化，化学平衡的移动以及反应速率的影响，为高考常见题型，注意把握相关基础知识学习，难度不大．

练习册系列答案
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19．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
开始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．
4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
（3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+．
11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E的名称为容量瓶、规格为500mL．（选填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
8．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为（　　）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
5．检验乙醇中是否含有水的方法为向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分，若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分．
6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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