题目内容
用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ1g﹒cm-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ2g﹒cm-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：令浓盐酸的体积为1L，则水的体积为3L．根据稀释定律，计算溶液中氯化氢的质量，混合后溶液的质量为原浓盐酸与水的质量和，据此计算混合后氯化氢的质量分数，根据c=
计算稀盐酸的浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：令浓盐酸的体积为1L，则水的体积为3L．
所以氯化氢的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×ω=1000ρ1ωg
混合后稀盐酸的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×+3000mL×1g/mL=（3000+1000ρ1）g．
所以混合后稀盐酸中氯化氢的质量分数为
所以稀盐酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L．
故选C．
所以氯化氢的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×ω=1000ρ1ωg
混合后稀盐酸的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×+3000mL×1g/mL=（3000+1000ρ1）g．
所以混合后稀盐酸中氯化氢的质量分数为
| 1000ρ1ωg |
| (3000+1000ρ1)g |
所以稀盐酸的物质的量浓度为c=
1000×ρ2×
| ||
| 36.5 |
| 1000ρ1ρ2ω |
| 36.5(ρ1+3) |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，可利用定义法进行计算，关键在于稀释中溶质的物质的量不变．
练习册系列答案
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将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
| A、CaCl2 HCl NaNO3 |
| B、KOH HCl （NH4）2SO4 |
| C、K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH |
| D、FeCl3 NaCl KNO3 |
请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是（ ）
| A、几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 |
| B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 |
| C、一定条件下，石墨可以变成金刚石 |
| D、一定条件下，水能在2℃时结冰 |
下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（ ）
| A、向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体 |
| B、向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体 |
| C、向Ba（NO3）2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体 |
| D、向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 |
| B、任何条件下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| C、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| D、金属阳离子被还原后，可能得到该元素的单质 |
下列物质属于电解质的是（ ）
①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸．
①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸．
| A、①②③⑦ | B、④⑤⑥ |
| C、①②⑤⑦ | D、①⑥⑦ |
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
| B、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O |