Question

现有分子式为C_nH_mO₂的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是

 

A.2       B.3          C.4       D.5．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：分子式为C_nH_mO₂的有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，说明m=2n，且1mol完全燃烧消耗3.5mol氧气，则n+

m

4

-1=3.5，解得n=3．

解答： 解：n（O₂）=

78.4L

22.4L/mol

=3.5mol，
C_nH_mO₂+（n+

m

4

-1）O₂

点燃

nCO₂+

m

2

H₂O
1       n+

m

4

-1
1       3.5
则：

m=2n  n+ m 4 -1=3.5

解得n=3，
故答案为：3．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO₂和H₂O的物质的量的关系．