题目内容

4．两元素可以形成AB型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）
A．1和17B．12和9C．11和16D．12和8

分析 两元素可以形成AB型离子化合物，说明中A、B元素化合价的绝对值相等，如ⅠA族与ⅤⅡA族元素，或ⅡA族与ⅥA族元素，据此对各选项进行判断．

解答 解：A.1和17，1号元素是H元素、17号元素是Cl元素，二者能形成HCl，HCl不属于离子化合物，故A错误；
B.12号元素是Mg元素、9号元素是F元素，二者形成的混合物为MgF2，不满足条件，故B错误；
C.11号元素为Na，16号元素是S元素，二者形成的混合物为Na2S，不满足条件，故B错误；
D.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者能形成离子化合物MgO，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，明确常见元素的原子结构与性质的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
（1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ．
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．
15．航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA．
（2）基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其未成对电子数为2．
（3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况下）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
（4）氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于（填“大于”或“小于”）氧化钙，其原因是镁离子半径小于钙离子半径．
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
12．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
A．空气中：SO2、NO、N2、CO2
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为
（2）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸
点．其主要原因是NH3分子之间存在氢键，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型sp3
（3）BC${\;}_{3}^{-}$的立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3（写化学式）
（4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定E原子的外围电子排布为3d104s1，E晶体的堆积方式为④（填序号）
①简单立方堆积 ②体心立方堆枳
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
①甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的结构示意图：
⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的电子式：
⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ•mol-1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧
16．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
13．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（　　）
A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上主要从海水中提取碘
14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工业上合成氨常在高压下进行

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