题目内容

实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(  )
A、检查装置气密性
B、加热溶液
C、铁丝在氧气中燃烧
D、称量
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.利用长颈漏斗的长导管与圆底烧瓶中的液面查判断气密性;
B.试管中液体不能超过容积的
1
3
,且试管夹离试管口太近;
C.集气瓶中应装少量水或细沙;
D.称量时,左物右码,且NaOH应在烧杯中称量.
解答: 解:A.图中关门止水夹,从长颈漏斗注入水,利用长颈漏斗的长导管与圆底烧瓶中的液面查判断气密性,装置合理,故A正确;
B.试管中液体太多,不能超过容积的
1
3
,且试管夹离试管口太近,操作不合理,故B错误;
C.集气瓶中应装少量水或细沙,可导致集气瓶炸裂,操作不合理,故C错误;
D.称量时,左物右码,且NaOH应在烧杯中称量,图中称量操作错误,故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气密性检查、液体加热、固体称量、铁的燃烧实验等,侧重实验基本操作和物质性质的考查,题目难度中等,注意方案的评价性、操作性分析.
练习册系列答案
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科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H+765.2kJ.mol-1
回答下列问题:
Ⅰ.请在答题纸里如右图所示的坐标中,画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行标注(标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”).
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)
20-50MPa
500℃、铁触媒
2NH3(g)△H=-192.0kJ?mol-1
(1)某条件下,在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2(g)和1.60mol H2(g),经过2min反应达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比)为
4
7

①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时,平衡常数K的表达式
 

②反应在2min内N2的平均反应应速率为
 

③该条件下H2的平衡转化率为
 

④670K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系图,下列叙述正确的是
 

A.a点的正反应速率比b点的大
B.c点处反应达到平衡
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其它条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
(2)将反应得到氨气液化为液氨,已知液氨中存在着下列平衡:2NH3?NH4++NH2-.科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:
 

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