题目内容
①一种二肽的结构简式为：
，合成这种二肽的氨基酸是 和 ．
②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示） ．
③大量使用塑料制品产生的污染称之为 ．防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行 ，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加 ，以调节水泥的硬化速度．
，合成这种二肽的氨基酸是②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）
③大量使用塑料制品产生的污染称之为
④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,常见的生活环境的污染及治理,水泥的主要化学成分、生产原料及其用途,铝的化学性质
专题：化学应用
分析：①二肽是通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，根据二肽确定氨基酸的方法是：断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，就可得到原来的氨基酸；
②热碱水中有氢氧根离子；
③白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象；塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯等；
④水泥中经常添加石膏，以调节水泥的硬化速度．
②热碱水中有氢氧根离子；
③白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象；塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯等；
④水泥中经常添加石膏，以调节水泥的硬化速度．
解答：
解：①该二肽的结构简式为
，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为
，故答案为：甘氨酸；丙氨酸；
②热碱水中有氢氧根离子，铝能与碱性物质反应，离子方程式为：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O，故答案为：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O；
③废弃塑料产生的污染，属于白色污染；塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯，故答案为：白色污染；裂解；
④传统水泥中经常添加石膏，以调节水泥的硬化速度，故答案为：石膏．
，断裂肽键，氨基上增加一个氢原子，羰基上增加一个羟基，所以生成的氨基酸为，故答案为：甘氨酸；丙氨酸；②热碱水中有氢氧根离子，铝能与碱性物质反应，离子方程式为：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O，故答案为：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O；
③废弃塑料产生的污染，属于白色污染；塑料主要成分为聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯，故答案为：白色污染；裂解；
④传统水泥中经常添加石膏，以调节水泥的硬化速度，故答案为：石膏．
点评：本题考查了根据生成物确定反应物、盐类水解、白色污染和水泥扥，难度不大，明确二肽的断键方式和添加氢原子、羟基的位置是解本题的关键．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B、硫酸与氢氧化镁混合：H++OH-=H2O |
| C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．试计算：可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、反应停止了 |
| B、正反应与逆反应的速率都为零 |
| C、反应物和生成物的浓度相等 |
| D、正反应与逆反应的速率相等且大于0 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
| ||
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO
| ||
| C、H+、Na+、CH3COO-、Cl- | ||
D、K+、NH
|
