烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题:准确称取5.000g样品配制成250mL溶液.各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中.分别滴入过量的BaCl2溶液.用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中(用蒸馏水充分洗涤沉淀.洗涤液也转至锥形瓶中),向锥形瓶中各加入1-2滴指示剂(现有酸碱指示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题：
准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl₂溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4 ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	滴定前读数	滴定末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用

做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是

．
（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%（保留4位有效数字）．
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）测定放置已久的NaOH纯度，杂质主要为Na₂CO₃，配制溶液后加入过量氯化钡溶液分离出沉淀后的溶液中含有氢氧化钠，用盐酸滴定测定，酸滴定碱指示反应终点的指示剂可以是酚酞或甲基橙；滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；
（2）依据图表数据计算三次实验的平均值，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数；
（3）依据误差分析的方法分析判断，c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

．

解答： 解：（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃），准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl₂溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中，向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，依据现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4 ②酚酞8.2～10），酸滴定碱溶液选择指示剂可以是酚酞或甲基橙，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定；滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色变为浅红色或黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，
故答案为：酚酞或甲基橙；滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色或黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；
（2）图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=

31.50-0，50+32.04-1.00+32.18-1.10

=31.04ml，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=

31.04ml×0.2000mol/L

20.00ml

=0.3104mol/L，250ml溶液中含氢氧化钠物质的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=

0.0776mol×40g/mol

5.000g

×100%=62.08%，
故答案为：62.08；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A不符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C符合；
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D不符合，
故答案为：BC．

点评：本题考查了中和滴定，滴定实验的过程分析和计算应用，注意实验基本操作的理解应用，掌握基础和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．