题目内容
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- |
| B、K+、ClO-、Cl-、NO3- |
| C、Na+、K+、NO3-、SO32- |
| D、NH4+、Na+、F-、CO32- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：碱性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，强酸性条件下具有氧化性离子与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不发生氧化还原反应，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸溶液中H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，故B选；
C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸溶液中H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故C选；
D．碱溶液中不能存在NH4+，则离子之间不能大量共存，故D不选；
故选BC．
B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸溶液中H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，故B选；
C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸溶液中H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故C选；
D．碱溶液中不能存在NH4+，则离子之间不能大量共存，故D不选；
故选BC．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与知识综合应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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向含1mol Fe（NO3）3、1mol Cu（NO3）2、4mol HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、横轴0～1：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、当n（Fe）=2.5mol时，溶液中Fe2+的物质的量为4.5mol |
| C、横轴1～3：2Fe+2Fe3++Cu2+═4Fe2++Cu |
| D、横轴0～2：反应过程中共转移电子的物质的量为5mol |
下列说法错误的是（ ）
| A、形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右减弱，还原性增强 |
| C、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A、从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 |
| B、等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 |
| C、从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 |
| D、氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：K+﹑Na+﹑NO3-﹑SO32- |
| B、由水电离的C（H+）=1.0×10-12mol?L-1 溶液：K+﹑AlO2-﹑Cl-﹑HCO3- |
| C、含有大量SO42-存在的溶液中：Cu2+﹑Na+﹑NO3-﹑Br- |
| D、PH=0的溶液中：Mg2+﹑Fe2+﹑Cl-﹑NO3- |
下列元素中，属于p区元素的是（ ）
| A、H | B、O | C、Fe | D、Mg |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1 mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | ||
| B、常温下，0.1 mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | ||
C、常温下，向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
| ||
| D、常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
对于放热反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成 |
| B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
| C、断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H-Cl键，所放出的能量 |
| D、该反应中，化学能只转变为热能 |