题目内容
下列元素中，属于p区元素的是（ ）
| A、H | B、O | C、Fe | D、Mg |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号．属于p区的元素最后填入的电子是p电子，以此来解答．
解答：
解：A．H最后填充1s电子，为s区元素，故A不选；
B．O最后填入的电子为2p电子，所以属于p区，故B选；
C．铁最后填充3d电子，属于d区，故C不选；
D．Mg最后填充3s电子，属于s区元素，故D不选；
故选B．
B．O最后填入的电子为2p电子，所以属于p区，故B选；
C．铁最后填充3d电子，属于d区，故C不选；
D．Mg最后填充3s电子，属于s区元素，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了元素周期表五区的划分，为高频考点，把握原子结构中最后填充电子及区划分标准是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案
课课优能力培优100分系列答案
相关题目
某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极 |
| C、该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气 |
| D、铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜 |
只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（ ）
| A、KOH和AlCl3 |
| B、AlCl3和氨水 |
| C、CuCl2和NaOH溶液 |
| D、Na2CO3和盐酸 |
下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、NaCl |
| D、CuCl2 |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- |
| B、K+、ClO-、Cl-、NO3- |
| C、Na+、K+、NO3-、SO32- |
| D、NH4+、Na+、F-、CO32- |
镭是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
| A、在化合物中呈+2价 |
| B、单质与水反应放出氢气 |
| C、氢氧化物呈两性 |
| D、碳酸盐易溶于水 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、二氧化硫 | B、硫酸钡 |
| C、蔗糖 | D、氨水 |
下列操作正确的是（ ）
| A、用25mL酸式滴定管量取20mL KMnO4溶液 |
| B、锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2-3次 |
| C、测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 |
| D、加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、16g O2中含有的氧原子数为NA |
| B、只有在标准状况下，NA个H2的体积才是22.4L |
| C、1mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA |
| D、1mol?L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为NA |