题目内容
将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02g KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．则KNO3的还原产物是（ ）
| A、NO |
| B、NO2 |
| C、N2O |
| D、N2O3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，根据得失电子守恒进行计算，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量=
=0.02mol，铁的物质的量=
=0.13mol．
| 2.02g |
| 101g/mol |
| 7.28g |
| 56g/mol |
解答：
解：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量=
=0.02mol，铁的物质的量=
=0.13mol．设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
根据转移电子守恒得0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
x=1，应生成N2O，
故选C．
| 2.02g |
| 101g/mol |
| 7.28g |
| 56g/mol |
根据转移电子守恒得0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
x=1，应生成N2O，
故选C．
点评：本题以物质间的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中注意电子相等进行计算，注意：硝酸钾、高锰酸钾把亚铁离子氧化为铁离子，而不是将铁氧化为铁离子，为易错点．
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