Question

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

• A、从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
• B、等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱
• C、从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
• D、氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期自上而下，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，氢化物还原性增强；
B．还原性强弱与得失电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关；
C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱．

解答： 解：A．从氟到碘，同周期自上而下，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，氢化物还原性增强，故A正确；
B．还原性强弱与得失电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，Na比Al容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强，故D正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族元素化合物性质相似性与递变性．