常温下.取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL.分别用0.05mol·L-1NaOH溶液.0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定.滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示.下列说法正确的是( )A．曲线a:滴加溶液到10mL时:c>cB．曲线a:滴加溶液到20mL时:c>cC．曲线b:滴加溶液到10mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)

【解析】

试题分析：本题因曲线a代表氨水，曲线b代表弱酸HA，故选项A、B、C均明显错误，根据物料守恒，D 正确。

考点：中和滴定原理的应用

练习册系列答案

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下列各实验，不可能成功的是

①蒸馏普通酒精制无水乙醇； ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；

③用苯和溴水混合制溴苯； ④用裂化汽油从碘水中提取碘

A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④

下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是

A.HCl、SO3、石墨、液氧

B.蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液

C.NaCl、乙醇、铁、空气

D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水

下列实验能达到目的的是 ( )

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________

（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为。

（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .

（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：

下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（）

（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：

（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。

（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。

（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。

猜想一：___________________________；

猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；

（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。

实验步骤	预期现象与结论

下列操作能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4并回收CCI4

B．定容

C．比较两种盐的热稳定性

D．制取氢氧化亚铁

下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—

B．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

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