Question

（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________

（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。

（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .

（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：

 

Answer 1

（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1(3分)

（2）负(1分) CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O(3分)

（3）4OH--4e-==2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+(2分)

（4）ClO-+H2O+2e-==Cl-+2OH-（2分）

【解析】

试题分析：（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，故0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：

CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1； （2）、燃料为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为: CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O；（3）用惰性电极电解硝酸银溶液时阳极是氢氧根离子失电子产生氧气，也可以写成水失去电子产生氧气，剩余H+；（4）此装装置构成了原电池，ClO-具有氧化性，正极上得电子生成Cl-。

考点：热化学方程式的书写，原电池原理的应用